اسید سولفوریک Sulfuric acid رایج ترین اسید است. در آزمایشات شیمیایی مختلف، صنایع و خانه ها بسیار استفاده می شود. برای ساخت ترکیبات مختلف تقریباً هر صنعتی به کار می رود. این ترکیب یک اسید معدنی قوی است. این اسید بدون اقدامات احتیاطی، می تواند برای شما مضر باشد. می تواند باعث مشکلات شدید سلامتی یا حتی منجر به مرگ شود. بنابراین توصیه می شود با مراقبت و احتیاط مناسب و زیر نظر متخصصان مصرف شود.
اسید سولفوریک چیست؟
گوگرد اکسواسیدهای زیادی مانند H2SO3، H2S2O3، H2S2O4،H2SO5 و غیره را تشکیل می دهد. برخی از آنها پایدار هستند، در حالی که برخی از آنها ناپایدار هستند و قابل جداسازی نیستند. این اکسواسیدهای گوگرد به شکل آبی یا نمک هایشان وجود دارند. اسید سولفوریک یکی از آنهاست. از بین تمام اکسواسیدهای گوگرد، این اسید مهمترین اسید است. در دوران باستان، اسید سولفوریک را «روغن ویتریول» می نامیدند، زیرا از تقطیر ویتریول سبز (سولفات آهن)، FeSO4.7H2O تهیه می شد.
ساختار اسید سولفوریک
اسید سولفوریک یک اسید دی بازیک است و بنابراین دارای دو گروه OH است. هر دوی این گروه ها مستقیماً به اتم S متصل هستند. از این رو، اسید سولفوریک، H2SO4، همچنین می تواند با فرمول (OH)2SO2 نشان داده شود. حضور دو گروه OH با این واقعیت تأیید می شود که وقتی H2SO4 با PCl5 واکنش می دهد، دو گروه OH موجود در مولکول H2SO4 با دو اتم Cl- جایگزین می شوند. در نتیجه، سولفوریل کلرید (Cl2SO2) به دست می آید. بسیاری از واکنش های دیگر می توانند حضور دو گروه OH را که مستقیماً به اتم S در ساختار H2SO4 متصل هستند، تأیید کنند.
خواص فیزیکی اسید سولفوریک
- Sulfuric acid خالص یک مایع روغنی بی رنگ، متراکم، سنگین و شربتی است.
- چگالی آن 1.84 در دمای 15 درجه سانتی گراد است که بخار نمی کند.
- نقطه جوش آن 340 درجه سانتی گراد است و کریستال های بی رنگ آن در دمای 10.38 درجه سانتی گراد ذوب می شوند.
- پیوند H بین مولکول های اسید سولفوریک نقطه جوش و ویسکوزیته بالایی را نشان می دهد.
- در آب بسیار محلول است و هنگامی که آب به آن اضافه می شود، واکنش بسیار گرمازا از خود نشان می دهد.
- رسانای با کیفیت الکتریسیته و گرما است.
- برای بافت ها و فلزات بسیار خورنده است. از این رو اسید سولفوریک روی پوست باعث سوختگی می شود.
- در تماس چوب و سایر مواد آلی را می سوزاند اما باعث آتش سوزی نمی شود.
- غلظت بالای اسید سولفوریک می تواند اثرات شدید سلامتی ناشی از استنشاق داشته باشد.
کاربردهای اسید سولفوریک
اسید سولفوریک در خانه و همچنین در صنایع برای اهداف مختلف استفاده می شود. به دلیل کاربردهای متنوع اسید سولفوریک، اغلب به آن «سلطان مواد شیمیایی» می گویند. برخی از کاربردهای تجاری این ترکیب عبارتند از:
- برای تولید کودهای مختلف مانند سولفات فسفات آمونیوم، سوپر فسفات آهک،K2SO4 و غیره استفاده می شود.
- اسیدهای دیگری مانند HCl، H3PO4، HNO3 و غیره را تولید می کند.
- در ساخت مواد منفجره مانند نیتروگلیسیرین، تری نیتروتولوئن (TNT)، اسید پیکریک، پنبه تفنگ، دینامیت و غیره استفاده می شود.
- اسید سولفوریک مواد شیمیایی بسیاری مانند آلوم، سولفات های فلزی، اترها، فسفر،Na2CO3 و غیره را تولید می کند.
- در پالایش نفت استفاده می شود.
- در بسیاری از فرآیندهای متالورژی برای خالص سازی فلزات استفاده می شود.
- Sulfuric acid در ساخت قطران زغال سنگ، رنگ ها و چندین دارو و مواد ضدعفونی کننده کمک می کند.
- در صنایع نساجی، کاغذ و رنگرزی کمک می کند.
- در صنعت چرم برای دباغی کمک می کند.
- برای تمیز کردن فلزات قبل از آبکاری، میناکاری، گالوانیزه کردن و غیره استفاده می شود.
- در باتری های ذخیره سازی به کار می رود.
اسید سولفوریک در مصارف خانگی
اسید سولفوریک در مصارف خانگی نیز استفاده می شود. برخی از کاربردهای رایج آن در خانه عبارتند از:
- در باتری های ماشین یافت می شود.
- در برخی از پاک کننده های فاضلاب استفاده می شود.
- به عنوان ماده افزودنی در صابون دستشویی پودری، مواد شوینده، محصولات حیوانات خانگی و مایع ظرفشویی بکار می رود.
- معمولاً در محصولات پاک کننده خانگی مانند محصولات تمیز کردن آلومینیوم یافت می شود.
خطرات اسید سولفوریک
اسید سولفوریک (H2SO4) یک ماده خورنده است که برای چشم ها، پوست، ریه ها و دندان ها مخرب است. مواجهه حاد می تواند منجر به مرگ شود. خطرات آن در زیر آمده است:
- می تواند باعث درد، سوختگی، قرمزی و تاول، خشکی و ترک خوردگی پوست (درماتیت) شود.
- مقدار زیادی اسید سولفوریک بر روی پوست می تواند باعث ایجاد اسکار دائمی شود.
- در صورت قرار گرفتن در معرض شدید حتی می تواند باعث مرگ شود.